题目内容
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | NaOH的电子式： | |
| B． | 质子数和中子数均为16的硫原子：1616S | |
| C． | 氟原子的结构示意图： | |
| D． | 乙醛的结构简式： |
分析 A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；
D．中含有3个碳原子，其名称为丙醛，而乙醛含有2个C．
解答 解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，故A正确；
B．质子数和中子数均为16的硫原子的质量数为32，该硫原子的正确表示方法为：1632S，故B错误；
C．为氟离子结构示意图，氟原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：
，故C错误；
D．乙醛分子中含有2个碳原子，其正确的结构简式为：CH3CHO，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
练习册系列答案
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12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 | |
| C． | 平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 | |
| D． | 平衡时，充入C，该反应平衡常数减小 |
原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
$\stackrel{[O_{3}]}{→}$
+
+H2O
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ | |
| C． | 向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O | |
| D． | 向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
7．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A） | |
| C． | 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH | |
| D． | 丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为释放能量 | |
| B． | 该反应为吸收能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应只有在加热条件下才能进行 |
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