题目内容

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B.KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C.0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中:K+、H+、SO42-、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

分析 A.该溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸;
B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
C.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸钠;
D.四种离子之间不发生反应,且为澄清透明的溶液.

解答 解:A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.H+、NO3-能够氧化Na2SO3,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-之间不发生反应,且为澄清透明溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识的能力.

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