题目内容
14．
下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（ ）| A． | 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动 | |
| B． | 电量计工作时银棒应与电源的正极相连 | |
| C． | 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低 | |
| D． | 若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol |
分析 A．阴离子向阳极移动；
B．银作阴极，与原电池负极相连；
C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；
D．根据银和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：A．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故A错误；
B．电解时，银上得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，故B错误；
C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，故C错误；
D．银的物质的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×（1-0）=0.01mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的作用，难度中等．
练习册系列答案
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4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（ ）
| A． | 2.2×10-3mol | B． | 3.2×10-3mol | C． | 4.4×10-3mol | D． | 4.8×10-3mol |
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