16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）
A．离子晶体中，一定不存在共价键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2
14．（1）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图1所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化
学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用．
①请在图3的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$H2C═CH2+4H2O
c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
d．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
以上反应中，最节能的是C，原子利用率最高的是B．
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
12．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．取代反应
（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．
11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．
10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．K2O2D．NaOH
9．下列说法中错误的是（　　）
A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．7和12
7．下列各组液体只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．苯酚、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液
 0  168106  168114  168120  168124  168130  168132  168136  168142  168144  168150  168156  168160  168162  168166  168172  168174  168180  168184  168186  168190  168192  168196  168198  168200  168201  168202  168204  168205  168206  168208  168210  168214  168216  168220  168222  168226  168232  168234  168240  168244  168246  168250  168256  168262  168264  168270  168274  168276  168282  168286  168292  168300  203614 

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