题目内容

13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

分析 根据键能与化学键稳定性的关系判断，键能越大分子越稳定．

解答 解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是Br2．
故选D．

点评 本题考查了分子稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意根据键能越大分子越稳定来分析．

练习册系列答案
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9．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
4．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．各物质间关系如图所示．

（1）写出结构简式：A（CH3）3CCH2CH3； G（CH3）3CCH2CHO
（2）写出反应类型：B→F取代反应；B→E消去反应；
（3）写出D→E反应方程式：（CH3）3CCH（Cl）CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．
1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D．温度发生变化，上述的K值也发生变化
8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．7和12
18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
序号事实推论
A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
Dt℃时，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金属性：A＞B
A．AB．BC．CD．D
2．A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的名称：A碳，B氧，C钠，D硫．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S，它的最高价为+6价．
（3）写出C2B2的电子式；
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
3．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B．非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中一定含有离子键
D．一种化合物中只能存在一种类型的化学键

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