题目内容
10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | H2O | C． | K2O2 | D． | NaOH |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故B错误；
C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是A，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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6．对于气体交换，下列哪种说法是错误的（ ）
| A． | 气体扩散速率与扩散面积成正比 | |
| B． | 气体扩散速率与气体溶解度和分子量成正比 | |
| C． | 气体扩散速率与分压差成正比 | |
| D． | 气体扩散速率与温度成正比 | |
| E． | 气体扩散速率与扩散距离成反比 |
18．下了物质中不属于有机物的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸 | C． | 乙炔 | D． | 碳化硅 |
5．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
15．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
| 测试时间段 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
| 序号 | 二氧化硫的性质 | 主要操作和现象 | 化学方程式 |
| ① | 将二氧化硫通入装有品红溶液的 试管中，品红由红色变为无色 | ||
| ② | 将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现 黄色固体． | SO2+2H2S=3S+2H2O | |
| ③ | 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色 |
碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．