下列说法中错误的是( )A．质量数相同的不同原子.其化学性质一定相同B．质子数相同的原子.其核外电子排布也相同C．金属性越强.其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强.其阴离子越难失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
	B．	质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
	C．	金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
	D．	非金属性越强，其阴离子越难失去电子

分析 A、质量数相同的原子可能是不同的元素；
B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；
C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；
D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强．

解答解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如¹⁴N与¹⁴C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；
B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；
C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；
D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确．
故选A．

点评本题主要考查了原子的结构与性质，涉及质量数、化学性质决定因素、得失电子能力等概念，难度不大．

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5．下列化合物的同分异构体数目与C₃H₈O的同分异构体数目相同的是（　　）

C₃H₆

C₄H₈

C₆H₄Cl₂

C₅H₁₂

20．下列是各物质的相对分子质量，其中可能为同系物的是（　　）

17．

已知红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
工业上制备PCl₅通常分两步进行，①将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃；②然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．
写出这两个反应的热化学方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
②PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93kJ•mol^-1．

4．科学研究表明，月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中，原子核内的中子数之差为1，质子数之差是0．

14．（1）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图1所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃烧时的能量变化如图2所示．已知H₂O （l）?H₂O（g）△H=+44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水的热化
学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用．
①请在图3的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$H₂C═CH₂+4H₂O
c．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
d．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
以上反应中，最节能的是C，原子利用率最高的是B．

1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b
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18．工业制硫酸铜的方法很多．
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稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Cu═2FeSO₄+CuSO₄
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	X
Y		Z

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