题目内容
8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（ ）| A． | 3和17 | B． | 1和8 | C． | 6和8 | D． | 7和12 |
分析 根据给定原子序数确定元素，然后确定原子的最外层电子数，由最外层电子数确定元素的化合价，再判断能否形成原子数之比为1：1共价化合物．
解答 解：A、原子序数为3的原子的最外层电子数为1，在化合物中元素的化合价为+1价，而序数为17的原子的最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，则能形成原子个数之比为1：1的离子化合物，故A错误；
B、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成H2O2，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故B正确；
C、原子序数为6，最外层电子数为4，在化合物中元素的化合价为+4价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成CO，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故C正确；
D、原子序数为7，最外层电子数为5，在化合物中元素的常见化合价为-3或+5价；而序数为12的原子，最外层电子数为2，在化合物中元素的化合价为+2价，则能形成Mg3N2原子数之比为3：2的离子化合物，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查原子序数与质子数以及原子的结构的认识，题目难度不大，利用最外层电子数分析化合价来判断形成的化合物，并注意特殊情况，如过氧化氢，过氧化钠．
练习册系列答案
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19．
（1）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，根据图示可知：A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据数据计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．（计算结果保留2位有效数字）
（1）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，根据图示可知：A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g）．（2）在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
．
．
3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）
| A． | 加入氢氧化钠溶液 | B． | 加入铁粉 | ||
| C． | 加入铜粉 | D． | 通入氯气 |
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）
| 化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br |
| 键能/kJ/mol | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
| A． | HCl | B． | HBr | C． | H2 | D． | Br2 |
W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相应的离子符号表示）．
17．锌与100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 | B． | 气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 | ||
| C． | 反应中共消耗97.5 g Zn | D． | 反应中共转移3 mol电子 |
