题目内容

16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）
A．离子晶体中，一定不存在共价键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

分析 A、含离子键的晶体是离子晶体，可能含共价键；
B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的；
C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．
D、稀有气体分子是单原子分子．

解答 解：A、由离子键形成的晶体是离子晶体，一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，是离子晶体，含共价键，故A错误；
B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，故要存在化学键的话，只存在共价键，故B正确；
C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；
D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．
故选：AC．

点评 考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．

练习册系列答案
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12．研究NO2、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大气中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染气体，某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
7．在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（　　）
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s
4．科学研究表明，月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中，原子核内的中子数之差为1，质子数之差是0．
11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．
1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b
C．c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③
D．pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径  A＞B＞D＞CB．原子序数  d＞c＞b＞a
C．离子半径  C＞D＞B＞AD．元素的电负性  C＞D＞A＞B
5．下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（　　）
A．环己二烯在脱氢催化剂作用下转变为苯和氢气
B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水
D．乙醛能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O
6．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．元素原子失电子能力：X＞WB．离子的还原性：Z-＞Y2-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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