19．盐的水解程度大小可以用“水解度来表示．关于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度.就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L-1的——青夏教育精英家教网——

19．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A^-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L^-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A^-的水解度是（　　）

18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（　　）

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
	B．	同浓度的Na₂CO₃溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值
	C．	同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值
	D．	因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸式盐的水溶液一定显碱性
	B．	只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
	C．	纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
	D．	碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

15．已知A、B、C是单质，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序数最小的元素，B是除稀有气体外第三周期原子序数最大的元素，E是一种淡黄色固体，A、B、C、D、E、F之间有如图所示转化关系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）写出D和F的化学式Na₂O、NaCl
（3）写出E与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（　　）

	A．	HCl的酸性比HBr强
	B．	次氯酸的氧化性比次溴酸强
	C．	氯化氢比溴化氢的热稳定性好
	D．	氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多

13．下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（　　）

12．科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H₃分子，那么H₃和H₂属于（　　）

同分异构体

同素异形体

11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　）

	A．	该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
	B．	取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸
	C．	配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L^-1

0 167942 167950 167956 167960 167966 167968 167972 167978 167980 167986 167992 167996 167998 168002 168008 168010 168016 168020 168022 168026 168028 168032 168034 168036 168037 168038 168040 168041 168042 168044 168046 168050 168052 168056 168058 168062 168068 168070 168076 168080 168082 168086 168092 168098 168100 168106 168110 168112 168118 168122 168128 168136 203614