题目内容
13．下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（ ）| A． | S2- | B． | Ca2+ | C． | F- | D． | Cl- |
分析 与氩原子核外电子排布相同的离子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，据此分析解答．
解答 解：与氩原子核外电子排布相同的离子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，
A．S2-和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故A正确；
B．Ca2+和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故B正确；
C．F-与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故C错误；
D．Cl-Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，故D正确；
故选C
点评 本题考查了离子核外电子排布式，明确形成18电子简单离子有哪些是解本题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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$\stackrel{一定条件}{→}$
（R、R′、R″为氢原子或烃基）
．
．
．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH3COOCH2CH3．
．
．
4．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：
．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③ ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 其氢化物水溶液呈碱性 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：
．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③ ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏．
1．环癸五烯的结构简式可表示为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 根据 的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8 | |
| B． | 常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体 | |
| C． | 环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 乙烯和环癸五烯互为同系物 |
CH3COOCH2CH3+H2O；
18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①⑥ | D． | ②③ |
5．将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
| 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡与原平衡比较 | |
| A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | X的体积分数增大 |
| B | 增大压强 | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
| C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
| D | 充入一定 量的Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间 | |
| B． | “侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 | |
| C． | 可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体 | |
| D． | 纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 |
卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（如${\;}_{1}^{2}$H）．