题目内容

12．科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于（　　）
A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体

分析 同种元素的不同种原子互为同位素；
分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析．

解答 解：H3和H2是由同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故选D．

点评 本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的是同位素的描述对象是原子，同素异形体的描述对象是单质，而同系物和同分异构体的描述对象均为化合物．

练习册系列答案
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2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
3．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯．
（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．
（3）C、D的气态氢化物稳定性强弱是HCl＞PH3．
20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和
7．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔
17．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值
C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值
D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值
4．硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NA．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键．
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
A．钠熔化成小球
B．钠块沉在乙醇液面的下面
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
2．某化学反应：A（g）?B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．0～50秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20%
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol•L-1

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