题目内容
19．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A-的水解度是（ ）| A． | 0.01% | B． | 0.1% | C． | 0.2% | D． | 1% |
分析 强碱弱酸盐NaA溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，溶液的pH为10，c（OH-）=10-4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH-），根据水解度的定义计算．
解答 解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，溶液的pH为10，c（OH-）=10-4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10-4mol/L=2×10-4mol，
则A-离子的水解度为$\frac{2×1{0}^{-4}}{0.2}$×100%=0.1%，
故选B．
点评 本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
+R3COOH
$\stackrel{一定条件}{→}$
+CH3COOH
；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．
B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．
．
7．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-2-氯丙烷 | B． |  1，3，4-三甲苯 | C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（ ）
| A． | HCl的酸性比HBr强 | |
| B． | 次氯酸的氧化性比次溴酸强 | |
| C． | 氯化氢比溴化氢的热稳定性好 | |
| D． | 氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多 |
硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率，此时C H+的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．
8．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是（ ）
| A． | 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数 | |
| B． | 足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应 | |
| C． | “钾泻盐”化学式中x=3 | |
| D． | 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成 |