8.下列电离方程式或水解方程式中,错误的是( )
A. | Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH | B. | NH3•H20?NH4++OH- | ||
C. | CH3COOH?H++CH3COO- | D. | Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH |
7.下列图示实验正确的是( )
A. | 探究浓度对化学反应速率的影响 | B. | 分离乙醇和乙酸的混合溶液 | ||
C. | 证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 | D. | 制取并且收集干燥纯净的NH3 |
3.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合.下列关于该晶体的说法不正确的是( )
A. | C3N4晶体是原子晶体 | |
B. | C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 | |
C. | C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 | |
D. | C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
2.已知H-H键能为436kJ•mol-1,N-H键能为391kJ•mol-1,根据化学方程式:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3.1mol N2反应放出的热量 为92.4kJ•mol-1那么N≡N键的键能是( )
A. | 431 kJ•mol-1 | B. | 945.6 kJ•mol-1 | C. | 649 kJ•mol-1 | D. | 896 kJ•mol-1 |
1.H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子,它们之间的相互作用是( )
A. | 分子间的作用 | B. | 非极性共价键 | C. | 离子键 | D. | 配位键 |
20.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A. | NH3,H2,C4H10? | B. | PCl3,CO2,H2SO4 | C. | SO2,SiO2,P2O5? | D. | CCl4,Na2S,H2O2 |
19.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质.
0 167749 167757 167763 167767 167773 167775 167779 167785 167787 167793 167799 167803 167805 167809 167815 167817 167823 167827 167829 167833 167835 167839 167841 167843 167844 167845 167847 167848 167849 167851 167853 167857 167859 167863 167865 167869 167875 167877 167883 167887 167889 167893 167899 167905 167907 167913 167917 167919 167925 167929 167935 167943 203614
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质.
A. | 只有①②⑥ | B. | 只有③⑥ | C. | 只有③④ | D. | 只有⑤⑥ |