题目内容
20．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）| A． | NH3，H2，C4H10? | B． | PCl3，CO2，H2SO4 | C． | SO2，SiO2，P2O5? | D． | CCl4，Na2S，H2O2 |
分析 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．
解答 解：A、NH3、C4H10属于分子晶体的化合物，H2是单质，不是化合物，故A错误；
B、PCl3，CO2，H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；
C、SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误．
故选：B．
点评 考查常见物质晶体类型判断等，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
| 物质 | 熔点/℃ | 化学性质 |
| H2C2O4 | 189.5℃ | 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅱ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅲ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30 | |
| B． | 题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素 | |
| C． | 根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48 | |
| D． | 钛元素属过渡金属元素 |
8．已知柠檬醛的结构简式为：
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（ ）
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（ ）| A． | 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 可跟银氨溶液反应生成银镜 | ||
| C． | 可使溴水褪色 | D． | 催化加氢后最终产物是C10H20O |
15．下列判断正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O | |
| B． | 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl | |
| C． | 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+ | |
| D． | 25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
12．研究小组以Ag-ASM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图，由图得出的正确结论是（ ）
| A． | CO对NO转化为N2起抑制作用 | |
| B． | CO的催化效果随温度升高而提高 | |
| C． | NO的分解反应为放热反应 | |
| D． | $\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1时，应控制的最佳温度在1000K |
19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（ ）
| A． | 银氨溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 高锰酸钾溶液 | D． | 新制氢氧化铜悬浊液 |