题目内容

5．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气．
（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）E、D、B、C、A，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气．
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是20.7g．

分析 （1）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；
（2）根据反应放热和燃烧产物分析；
（3）①验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，再用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用CuO检验CO；
②根据氢元素守恒计算．

解答 解：（1）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，其化学方程式为：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，故答案为：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；
（2）乙醇燃烧时能充分反应，产生的热量多，而且燃烧产物为水和二氧化碳不污染空气，故答案为：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气；
（3）①验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，则燃烧的产物先通过盛有无水硫酸铜的装置E，再用澄清石灰水检验二氧化碳，即从E出来的气体再通入D中检验二氧化碳，然后通入B中除去多余的二氧化碳，再进入C中用过浓硫酸干燥，最后用A中的CuO检验CO，则装置A中是CO还原CuO，其反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
由以上分析可知，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气；
故答案为：E、D、B、C、A；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；除去水蒸气；检验产物中的水蒸气；
②设参加反应的乙醇为xg，
   C2H5OH～～～3H2O
   46          3×18
   xg          24.3g
则x=$\frac{24.3g×46}{3×18}$=20.7g，
故答案为：20.7g．

点评 本题考查了物质的检验、实验方案设计、方程式的书写以及化学计算等，题目难度中等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力．

练习册系列答案
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15．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）
A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物．填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A2应比C2活泼 （填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
（2）写出A2F的结构式H-S-H；E2D2的电子式，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
（3）用电子式表示BD2化合物的形成过程．
13．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
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（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在实验室中检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3．
（5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．
20．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2
10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
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17．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NAB．20g D2O所含的中子数为10NA
C．16g CH4中含C-H键数目为NAD．1 mol 氦气含有的原子数为2NA
3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
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A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
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4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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