Question

2．已知H-H键能为436kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．1mol N₂反应放出的热量 为92.4kJ•mol^-1那么N≡N键的键能是（　　）

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 945.6 kJ•mol^-1
• C． 649 kJ•mol^-1
• D． 896 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，以此解答．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
故选：B．

点评 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．