通过复习总结.你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )①能与酸反应的氧化物.一定是碱性氧化物②原子晶体.离子晶体.金属晶体.分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高.分子晶体熔点不一定比金属晶体低④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大⑥在熔化状态和水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．

A．

只有①②⑥

B．

只有③⑥

C．

只有③④

D．

只有⑤⑥

分析 ①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
②稀有气体分子中无化学键；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；
④依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；
⑥依据非电解质概念分析判断．

解答解：①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al₂O₃，故①错误；
②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
④过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故④正确；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故⑥错误；
故选C．

点评本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
（1）基态氮原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³
（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
A．离子键 B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
（5）若X的密度为dg/cm³，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）

10．某学习小组利用下列装置进行进行CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应制备NaHCO₃实验．

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下．

（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1 mol•L^-1 NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011 mol•L^-1，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．

④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为100%．
（ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

7．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用盐酸清洗长期盛放FeCl₃溶液的试剂瓶
④用酒精清洗盛过苯酚的试管．
你认为他的操作（　　）

14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）

	A．	若X＞Y，则酸性：HA＞HB
	B．	若X=Y，则HB一定是强酸
	C．	若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
	D．	若由水电离出的H⁺的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为图2：请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氢化物的电子式为

；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃．
（4）BC₆作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC₆在温度高于45度时为气态．BC₆属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C₆H₆O₄，结构简式为

，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为

．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

8．某学习小组通过查阅资料得知，CO₂与Na₂O₂之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na₂O₂与CO₂反应的气体产物．

（1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO₂．
（2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO₂与Na₂O₂之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K₁，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K₂，关闭K₁，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．

18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）

	A．	和乙酸发生酯化反应键a断裂
	B．	和氢溴酸反应键a断裂
	C．	在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
	D．	和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

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