题目内容
4.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图1所示.C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为图2:请回答下列问题:(1)写出A、B、C三种元素的符号:AN,BS,CF.
(2)B位于周期表中第三周期VIA族.
(3)C的氢化物的电子式为;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3.
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂.已知BC6在温度高于45度时为气态.BC6属于共价(填“离子”或“共价”)化合物.
分析 A、B、C为短周期元素,根据这几种元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的结构示意图为,第二电子层上最多排列8个电子,所以m=8,B核内质子数=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,结合三种元素的位置知,A是N元素、C是F元素,再结合物质的性质分析解答.
解答 解:A、B、C为短周期元素,根据这几种元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的结构示意图为,第二电子层上最多排列8个电子,所以m=8,B核内质子数=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,结合三种元素的位置知,A是N元素、C是F元素,
(1)通过以上分析知,A为N,B为S,C为F,故答案为:N;S;F;
(2)B为S元素,S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以B位于周期表中第三周期VIA族,故答案为:三;VIA;
(3)C为F,C的氢化物的电子式为,A的最高价氧化物对应水化物是硝酸,其化学式为HNO3,故答案为:;HNO3;
(4)B为S,C为F,已知SF6在温度高于45度时为气态,SF6属于共价化合物,故答案为:共价.
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,根据原子结构及元素在周期表中的位置确定元素,再结合元素周期律来分析解答,题目难中等.
练习册系列答案
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B. | NaHCO3只含离子键 | |
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15.下列说法正确的是( )
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19.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质.
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质.
A. | 只有①②⑥ | B. | 只有③⑥ | C. | 只有③④ | D. | 只有⑤⑥ |
9.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | NaH2PO4水溶液呈酸性,其溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) | |
B. | O.1 mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合(PH<7):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
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D. | O.1 mol•L-1的Na2CO3溶液与O.2 mol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
16.下列说法不正确的是( )
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