题目内容

1．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　　）
A．分子间的作用B．非极性共价键C．离子键D．配位键

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，据此分析解答．

解答 解：氢离子结构示意图为，氢离子中不含电子只含空轨道，氨气的电子式为，NH3分子中N原子含有孤电子对，所以氢离子和NH3分子生成的铵根离子中存在配位键，铵根离子电子式为：，
故选D．

点评 本题考查配位键的判断，明确配位键的概念即可解答，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．

练习册系列答案
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11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．
12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
A．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
B．HF的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．NaCl的电子式
9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是③
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
16．下列叙述中，错误的是（　　）
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
6．有机物A的结构简式如下所示

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）2物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2．
（3）A与过量NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1．
13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
（2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
（3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
（4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．
10．某天然有机化合物A仅含C、H、O三元素，与A相关如下的反应框图如图：

请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①消去反应，②酯化（取代）反应．
（2）B所含官能团的名称是羧基和碳碳双键．
（3）E的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．
20．咖啡酸的结构简式为，
现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（　　）
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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