7.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式(如图),下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A. | 分子式为C7H6O5 | |
B. | 分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 | |
C. | 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 | |
D. | 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+,1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2 |
6.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物.
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物.
A. | ②④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ①④ |
5.设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是( )
A. | 15 g甲基所含有的电子数是NA | |
B. | 0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA | |
C. | 标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA | |
D. | 常温常压下,1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
4.下列叙述中错误的是( )
A. | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯 | |
B. | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
C. | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 | |
D. | 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 |
1.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题.
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是Ne;
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是HF;
(5)N和P中,原子半径较小的是N;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式),酸性最强的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式SO2.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是HF;
(5)N和P中,原子半径较小的是N;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式),酸性最强的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式SO2.
20.A+、B2-、C-三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是( )
A. | 原子半径B<C<A | B. | 原子序数A>B>C | ||
C. | 离子半径B2->C->A+ | D. | 原子的电子总数C<A<B |
19.关于硝酸的说法正确的是( )
A. | 浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中 | |
B. | 浓HNO3是种强氧化剂,但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色 | |
C. | 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 | |
D. | 常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体 |
18.下列电子式正确的是( )
0 167717 167725 167731 167735 167741 167743 167747 167753 167755 167761 167767 167771 167773 167777 167783 167785 167791 167795 167797 167801 167803 167807 167809 167811 167812 167813 167815 167816 167817 167819 167821 167825 167827 167831 167833 167837 167843 167845 167851 167855 167857 167861 167867 167873 167875 167881 167885 167887 167893 167897 167903 167911 203614
A. | H2O2 | B. | CCl4 | C. | MgCl2 | D. | NaOH |