题目内容
2．
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．（1）写出各下列物质的化学式：则A是N2D是NH3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
分析 B为红棕色，应为NO2，结合框图转化，根据NO2的性质可知NO2反应能分别生成NO和HNO3，则C应为NO，E为HNO3，NO2可与水反应生成NO，稀HNO3可与Cu反应生成NO，含N元素物质中能生成NO的还有N2和NH3，其中N2和氢气反应还可生成NH3，则分别是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，以此解答该题．
解答 解：B为红棕色，应为NO2，根据NO2的性质可知NO2反应能分别生成NO和HNO3，则C应为NO，E为HNO3，NO2可与水反应生成NO，稀HNO3可与Cu反应生成NO，含N元素物质中能生成NO的还有N2和NH3，其中N2和氢气反应还可生成NH3，则分别是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，
（1）由以上分析可知A为N2，D为NH3，
故答案为：N2；NH3；
（2）NO2可与水反应生成NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3可氧气发生催化氧化可得NO，
反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
点评 本题考查框图推断，题目难度中等，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．
练习册系列答案
相关题目
12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（ ）
| A． | 乙醇能够燃烧 | |
| B． | 乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量 | |
| C． | 乙醇的分子式是C2H6O | |
| D． | 乙醇的沸点比水的低、密度比水的小 |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属的熔点和沸点都很高 | |
| B． | H2O、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1 | |
| B． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| C． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| D． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
17．下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨就是指pH＜7的雨水 | |
| B． | 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 | |
| C． | 酸雨是因为雨水中含有CO2 | |
| D． | 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 |
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式（如图），下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H6O5 | |
| B． | 分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 | |
| C． | 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 | |
| D． | 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2 |
14．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯． 回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
11．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 | |
| B． | 甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰 | |
| D． | 1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应 |
13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．