题目内容
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式（如图），下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H6O5 | |
| B． | 分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 | |
| C． | 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 | |
| D． | 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2 |
分析 该分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、消去反应、还原反应等，据此分析解答．
解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C7H10O5，故A错误；
B．含有的官能团有羟基、羧基和碳碳双键，故B错误；
C．该分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、消去反应、还原反应等，故C正确；
D．含有羧基和醇羟基，羧基能电离出氢离子，醇羟基和羧基能和钠反应生成氢气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸、醇、烯烃的性质，题目难度不大．
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17．人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4（aq）的硅土，其作用是（ ）
| A． | 给容器消毒 | B． | 杀死果实周围的细菌，防止霉变 | ||
| C． | 延长果实或花朵的寿命 | D． | 催熟果实或花朵 |
．
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550 | Li：181 | HF：-83 | NaCl：801 |
| 硅晶体：1410 | Na：98 | HCl：-115 | KCl：776 |
| 硼晶体：2300 | K：64 | HBr：-89 | RbCl：718 |
| 二氧化硅：1710 | Rb：39 | HI：-51 | CsCl：645 |
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2 B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2 D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式
．
②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
| 烯烃类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2 B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2 D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式
．②写出下列反应的化学方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
19．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 煤的液化是物理变化 | |
| B． | 石油干馏可得到汽油、煤油等 | |
| C． | 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 | |
| D． | 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 |
16．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
| A． | 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液 |
18．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 | |
| B． | 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 | |
| C． | 酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱 | |
| D． | Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |