酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

分析根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K₂Cr₂C₇具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr³⁺来分析解答．

解答解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K₂Cr₂C₇具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr³⁺，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；
故选C．

点评本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．

练习册系列答案

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16．

现有丙炔和氢气的混合气体5L，其中氢气在混合气体中的体积分数为x，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V L（所有体积均在同温同压下测定）．
（1）若丙炔和氢气刚好完全反应，x=$\frac{2}{3}$．
（2）若氢气过量，则V与x的关系是V=10x-5；若氢气不足，则V与x的关系是V=5（1-x）．
（3）根据上述计算结果，在图上画出V随x变化的曲线．

17．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
	C．	使用该漂白剂的最佳pH为3
	D．	25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

14．有下列八种晶体：A．水晶（SiO₂） B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH．

1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是

；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO₂．

11．按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂3，3-二甲基戊烷；
（2）写出2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式CH₃CH（CH₃）C（CH₃）=CH₂；
（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{加热}{→}$Cu₂O+CH₃CH₂COONa+3H₂O．

18．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．

15．某气态烃1mol跟2molHCl加成，其加成产物又可被8molCl₂完全取代，该烃可能（　　）

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
	B．	单质与稀盐酸反应难易程度为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物能与氢氧化钠反应
	D．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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