题目内容
18．下列电子式正确的是（ ）| A． | H2O2 | B． | CCl4 | C． | MgCl2  | D． | NaOH  |
分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
，故A错误；
B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为
，故B错误；
C、氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，故C正确；
D、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：
故D错误，故选C．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
8．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质的熔点不会很高、硬度不会很大 | |
| B． | 该物质形成的晶体属于分子晶体 | |
| C． | 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 | |
| D． | 该物质的相对分子质量为2400 |
9．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数依次增多 |
6．能鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 氯化钡溶液 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 澄清石灰水 |
13．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（ ）
| A． | 易液化，可用作制冷材料 | |
| B． | CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合 | |
| C． | 硬度很大，可用作耐磨材料 | |
| D． | 在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化 |
10．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可发生下列反应中的哪几类（ ）
（1）使溴水褪色 （2）使高锰酸钾溶液褪色 （3）与钠反应 （4）加聚反应
（5）酯化反应 （6）水解反应 （7）取代反应．
（1）使溴水褪色 （2）使高锰酸钾溶液褪色 （3）与钠反应 （4）加聚反应
（5）酯化反应 （6）水解反应 （7）取代反应．
| A． | 除（7）外都可以 | B． | 除（6）外都可以 | C． | （1）（2）（3）（7） | D． | （1）（2）（3）（5） |
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，