题目内容

19．关于硝酸的说法正确的是（　　）
A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

分析 浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，浓硝酸具有强的氧化性和酸性，能够使指示剂先变色后褪色，稀硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会生成氢气，浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，据此解答．

解答 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A正确；
B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而后褪色，故B错误；
C．稀硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会生成氢气，故C错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，阻止反应进行，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸的不稳定性、强氧化性、酸性是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目不难．

练习册系列答案
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9．某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：3：1；
10．下列关于化学反应速率的说法错误的是（　　）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
7．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是④⑦．（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3       
②D和T             
③16O2和18O2
④干冰和CO2                  
⑤白磷和红磷         
⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3和
14．有下列八种晶体：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH．
4．下列叙述中错误的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
11．按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）写出2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加热}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．
8．（1）实验室从海带中提取碘的流程如图1：
①在进行实验b的过程中，可以选择的有机溶剂是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图2所示，请指出仪器d的名称蒸馏烧瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）图3是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是C．
A．先浓硫酸再乙醇后乙酸   B．先浓硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入饱和的碳酸钠溶液（填写试剂）来接收乙酸乙酯，分离出乙酸乙酯的主要仪器是分液漏斗．
10．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe  Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
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空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.750.500.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.6524.7524.70
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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