16．下列溶液.一定呈中性的是( )A．c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B．pH=pOH的溶液(pOH是OH-浓度的负对数)C．pH=14-pOH的溶液D．由等体积.等物质的量浓度的一元酸跟氢——青夏教育精英家教网——

16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
	B．	pH=pOH的溶液（pOH是OH^-浓度的负对数）
	C．	pH=14-pOH的溶液
	D．	由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

15．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	自来水		B．	0.5 mol•L^-1盐酸
	C．	0.5 mol•L^-1 醋酸		D．	0.5 mol•L^-1 氨水

14．下列比较中，正确的是（　　）

	A．	常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
	B．	0.2mol/L，NH₄NO₃和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
	D．	同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的是：①＞②＞④＞③

13．已知H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO		B．	Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2HCl
	C．	NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO		D．	2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、C1^-、HCO₃^-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	C．	能使pH试纸变蓝色的溶液：Na⁺、S^2-、CO₃^2-、AlO₂^-
	D．	澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、A1³⁺、SO₄^2-

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10ml0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
	D．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

10．下列实验能实现的是（　　）
①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；
②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；
③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；
④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；
⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度．

9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	弱碱的浓度大于强酸的浓度
	B．	反应后的溶液呈酸性
	C．	原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
	D．	反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃为0.05mol．L^-1

反应A₂+B₂?2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
	B．	AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＞0
	C．	AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＜0
	D．	AB为固体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＞0

7．（1）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：

①P₁＜P₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂．达到新平衡时．CO的转化率增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
③在P₁下、100℃时，CH₃OH（g）?CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{{v}^{2}}$（用含a、V的代数式
表示）．
（2）①常温下．若将2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO₃^2-；
②常温下，将O．01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=10^-2+10^-4-10^-10mol•L^-1（填准确代数式．不能估算）．

0 167610 167618 167624 167628 167634 167636 167640 167646 167648 167654 167660 167664 167666 167670 167676 167678 167684 167688 167690 167694 167696 167700 167702 167704 167705 167706 167708 167709 167710 167712 167714 167718 167720 167724 167726 167730 167736 167738 167744 167748 167750 167754 167760 167766 167768 167774 167778 167780 167786 167790 167796 167804 203614