Question

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10ml0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．反应后溶液中溶质CH₃COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），据此判断各离子浓度大小；
B.0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，说明HB^-为弱酸根离子，且HB^-电离程度大于其水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B）；
C．在NaHA溶液中，一定存在电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
D．铵根离子相等的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，则2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），碳酸根离子促进了铵根离子水解，据此判断三者的浓度大小．

解答 解：A．10mL0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液与6mLlmol•L^-1盐酸混合，发生反应后溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以溶液中粒子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．在NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．铵根离子相等的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，则：2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），碳酸根离子促进了铵根离子水解，但是水解程度较小，所以铵根离子浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的浓度大小为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意酸碱的强弱的判断以及混合后反应的程度，注意从电解质的电离和盐类的水解等角度综合考虑．