8．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是（　　）
A．一定存在Fe2+、Na+、Cl-B．一定不存在I-、SO32-
C．一定呈碱性D．一定存在NH4+
7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
6．液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+．下列说法正确的是（　　）
A．NH3属于离子化合物
B．常温下，液氨的电离平衡常数为10-14
C．液态氨与氨水的组成相同
D．液氨中的微粒含相同的电子数
5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（　　）
A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变
C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变
4．下列事实能用元素周期律解释的是（　　）
A．沸点：H2O＞H2Se＞H2SB．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
3．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（　　）
A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间
2．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）科学家通过X射线探明，MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且距离相等的Mg2+有12个，和它最邻近且距离相等的O2-有6个．MgO的熔点＞NaCl的熔点（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl为离子晶体，MgO晶体中Mg2+、O2- 的所带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的所带电荷，Mg2+、O2- 的半径小于NaCl晶体中Na+、Cl-的半径，MgO晶格能大，所以MgO的熔点比NaCl的高．
（2）写出X的化学式Na3AlF6
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O2↑．
（4）试解释工业冶炼F不以FG3而是以F2C3为原料的原因：Al2O3为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以用Al2O3为原料而不是用AlCl3．
（5）H与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
H与D形成离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．
20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H2O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
（2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
（3）元素B与G可形成化合物BG3，根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp3杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH3）4]2+，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．
19．在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．
 0  167501  167509  167515  167519  167525  167527  167531  167537  167539  167545  167551  167555  167557  167561  167567  167569  167575  167579  167581  167585  167587  167591  167593  167595  167596  167597  167599  167600  167601  167603  167605  167609  167611  167615  167617  167621  167627  167629  167635  167639  167641  167645  167651  167657  167659  167665  167669  167671  167677  167681  167687  167695  203614 

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