2015年2月.科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于( )A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（　　）

A．

原子与原子之间

B．

分子与分子之间

C．

离子与离子之间

D．

离子与电子之间

分析化学键包括共价键、离子键和金属键，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，以此解答该题．

解答解：A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不选；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B选；
C．离子与离子之间为离子键，故C不选；
D．离子与电子之间为金属键，故D不选．
故选B．

点评本题考查化学键，涉及化学键类型，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
[实验一]制取NaNO₂
该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂→2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
（1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NO+O₂=NO₂．
（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO₂的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO₂纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
[实验二]测定NaNO₂样品（含NaNO₃杂质）的纯度
先查阅资料知：①5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺→5NO₃^-+3Mn²⁺+3H₂O；②MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
（3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的纯度为75%．
（4）通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液暴露在空气中的时间过长．

14．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在NH₄Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
	B．	pH=12Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH^-）的10倍
	C．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，已知：K_SP[Cd（OH）₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co（OH）₂]=1.8×10^-15

11．有v₁mL pH=9的氨水（A）和v₂mL pH=10的氨水（B），v₃mL pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）

	A．	v₁＞10v₂
	B．	加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
	C．	v₂=v₃
	D．	中和热A=B=C

18．含不溶杂质的NaN0₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如表：

温度（℃）	10	40	75
溶解度	81	104	150

（1）实验中加入的水为300g；
（2）原样品中NaN0₃为372g．

8．某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是（　　）

	A．	一定存在Fe²⁺、Na⁺、Cl^-		B．	一定不存在I^-、SO₃^2-
	C．	一定呈碱性		D．	一定存在NH₄⁺

15．如图是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式

．
（2）写出C的结构简式

，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应．
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

的邻、间、对的任意一种．
①遇FeCl₃溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl₄溶液褪色．
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

．
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线（有机物均用结构简式表示）．
（合成路线常用的表示方式为：D$→_{反应条件}^{反应条件}$…$→_{反应条件}^{反应条件}$E）

12．有机物A和B均由碳、氢、氧三种元素组成，它们的相对分子质量相等，但碳原子数A比B多两个．2.6g液态A与0.175 mol氧气可恰好完全反应生成0.125 mol CO₂和液态水，①生成水的质量为2.7g．②有机物A的分子式为C₅H₁₂O，B的分子式为C₃H₄O₄．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
	B．	能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液
	C．	实验证实化合物可使Br₂的CCl₄溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
	D．	化合物的分子式为C₁₃H₈O₄N₂