题目内容

6．液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+．下列说法正确的是（　　）
A．NH3属于离子化合物
B．常温下，液氨的电离平衡常数为10-14
C．液态氨与氨水的组成相同
D．液氨中的微粒含相同的电子数

分析 A、氨气是共价化合物；
B、氨气不是电解质，其电离平衡常数应该比弱电解质水小；
C、液态氨是纯净物，氨水是混合物；
D、每个NH2-和NH4+中都含有10个电子．

解答 解：A、氨气是共价化合物，故A错误；
B、常温下，液氨的电离平衡常数小于10-14，故B错误；
C、液态氨是纯净物，氨水是混合物，故C错误；
D、每个NH2-和NH4+中都含有10个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质的相关概念，注意对基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
（1）写出水杨酸A分子中官能团名称羟基、羧基．
（2）写出反应③的化学方程式．
（3）写出反应类型：④加成反应（或还原反应），⑦消去反应．
（4）检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是FeCl3溶液．
（5）写出F的结构简式；
（6）写出符合下列条件的水杨酸A的同分异构体：．
①能发生水解反应；②遇FeCI2溶液呈紫色；③能发生银镜反应．
17．MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项xy
ACO的物质的量CO与CO的物质的量之比
BSO的浓度平衡常数K
C温度容器内混合气体的密度
DCO的浓度CO的转化率
A．AB．BC．CD．D
14．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有8个S-S键；己知：H-S键键能：339kJ/mol； H-Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱能（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低否．
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）科学家通过X射线探明，MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且距离相等的Mg2+有12个，和它最邻近且距离相等的O2-有6个．MgO的熔点＞NaCl的熔点（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl为离子晶体，MgO晶体中Mg2+、O2- 的所带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的所带电荷，Mg2+、O2- 的半径小于NaCl晶体中Na+、Cl-的半径，MgO晶格能大，所以MgO的熔点比NaCl的高．
（2）写出X的化学式Na3AlF6
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O2↑．
（4）试解释工业冶炼F不以FG3而是以F2C3为原料的原因：Al2O3为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以用Al2O3为原料而不是用AlCl3．
（5）H与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
H与D形成离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．
11．如表各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现  象结  论
A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素
B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
C在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味该油状液体为乙酸丁酯
D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
18．已知某温度下，K甲（AgCl）=1.56×10-10mol2•L-2，K甲（Ag2CrO4）=1×10-12mol3•L-3，下列叙述正确的是（　　）
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 （　　）
A．
该装置可模拟工业制取氯化氢
B．
如图实验装置可以处理Cl2尾气，并防止倒吸
C．
如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体
D．
如图实验装置可除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH3，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．

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