题目内容
7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）
| A． | 曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 | |
| B． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| C． | 反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ | |
| D． | 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ |
分析 A、催化剂改变反应速率，降低活化能；
B、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，结合△H=反应物的总键能-生成物的总键能判断；
C、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，据此书写热化学方程式；
D、依据气态水变成液态水还要放热判断．
解答 解：A、催化剂改变反应速率，降低活化能，所以曲线b是使用了催化剂，故A错误；
B、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，又△H=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；
C、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）+115.6 kJ，故C错误；
D、由C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）+115.6 kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式书写及其键能与焓变之间的关系等，图象分析是关键，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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．
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（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
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（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| 步骤1 | 将上述澄清溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2 | ||
| 步骤3 | ||