15．几种微粒具有相同的核电荷数.则可说明( )A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等——青夏教育精英家教网—

15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

	A．	可能是同一元素		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之间一定是同位素		D．	核外电子数一定相等

14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²．

13．C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
A．同分异构体 B．同素异形体C．同系物 D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于分子（填“原子”或“分子”）晶体．
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2N_A．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有12个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有4个CO₂分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为6，每个Cs⁺配位数为8．

12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出

．

根据信息回答下列问题．
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹．
（2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（3）在CH₄、CO、CH₂=CH₂中，碳原子采取sp²杂化的分子有CH₂=CH₂，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄．
（4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为

、

（写2种）．

11．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃．（用化学式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（5）A与D形成的化合物A₂D₂是共价化合物（填共价或离子），其电子式为

．

10．某物质的分子式为C₄H₁₀O．
（1）它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有2种，它们对应的醇分别为（写结构简式）CH₃CH₂CH₂CH₂OH，

．
（2）它能被催化氧化成相同碳原子数的酮有1种，写出结构简式并命名

，2-丁醇．
（3）不能被催化氧化的醇的结构简式和名称

，2-甲基-2-丙醇．
（4）能发生消去反应，有机产物只有一种物质的有3种；两种的有1种，产物的结构简式为CH₂═CHCH₂CH₃和CH₃CH═CHCH₃．

9．硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料．
（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH₂=CH-CN）聚合而成．丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有sp²杂化、sp杂化，σ键和π键的个数比为2：1．
（3）（CH₃）₃Ga、（CH₃CH₂）₃Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体．下列说法正确的是AB（填标号）．
A．（CH₃）₃Ga晶体属于分子晶体
B．（CH₃）₃Ga中所含化学键都是极性键
C．（CH₃CH₂）₃Ga晶体中含有氢键
D．（CH₃CH₂）₃Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构
（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如图1所示．该晶体中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是氮化稼（GaN）的晶体中1个Ga原子可以和4个N形成共价键，而Ga的最外层电子数为3，所以Ga原子提供1个空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键；
（5）图2表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_b（填标号）．

8．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）

	A．	R一定是共价化合物
	B．	R一定是离子化合物
	C．	R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
	D．	R是HCl

7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM_2.5，并对其进行分析．
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：

离子	Ca²⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol．L^-1	2×10^-6	6×10^-6	2×10-5	4×10^-6	3×10^-5	2×10^-6

根据表中数据计算该试样的pH=5．
（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
（3）环境治理要从根源一着手，减少SO₂、NO₂等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N₂和O₂的反应，其能时变化示意图如下：

   ①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
   ③将NO₂变成无害的N₂要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）
   下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
    a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO₂的含量．一种以ZrO₂为固体电解质（传递O^2-），总反应为：2NO+O₂=2NO₂，则其负极的电极反应为NO+O^2--2e^-=NO₂．若传感器检测的电子流量为1×10^-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．

6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p³；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为

；
（4）在实验室中，可用M₂W₂O₈检验酸性溶液中的Mn ²⁺，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn ²⁺，此反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH₄HSO₃（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
（6）X（s）+XO₂（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．

0 167267 167275 167281 167285 167291 167293 167297 167303 167305 167311 167317 167321 167323 167327 167333 167335 167341 167345 167347 167351 167353 167357 167359 167361 167362 167363 167365 167366 167367 167369 167371 167375 167377 167381 167383 167387 167393 167395 167401 167405 167407 167411 167417 167423 167425 167431 167435 167437 167443 167447 167453 167461 203614

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