题目内容

6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为；
（4）在实验室中，可用M2W2O8检验酸性溶液中的Mn 2+，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn 2+，此反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH4HSO3（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．

分析 短周期元素基态原子中均有2个未成对电子的是IVA族和VIA族，所以X、Z只能是碳和氧，Y只能是氮；Z、W位于同主族，所以W是硫，短周期元素中第一电离能最小的元素是钠，所以M是钠，
（1）依据洪特规则书写电子排布式即可；
（2）含有氢键的物质熔沸点高；
（3）双氧水为共价化合物，含有O-H键和O-O键，据此解答即可；
（4）加入试剂后溶液呈紫色，说明锰离子被氧化生成高锰酸根，依据氧化还原反应原理书写即可；
（5）依据生成气体的物质的量计算铵根的个数，然后依据氧化还原反应判断S的存在形式为亚硫酸根，据此解答即可；
（6）依据题意分别写出C和CO的燃烧热化学反应方程式，然后利用盖斯定律进行计算即可．

解答 解：短周期元素基态原子中均有2个未成对电子的是IVA族和VIA族，所以X、Z只能是碳和氧，Y只能是氮；Z、W位于同主族，所以W是硫，短周期元素中第一电离能最小的元素是钠，所以M是钠，
（1）Y是氮元素，N的核外有2个电子层，占据3个能级，依据洪特规则书写其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）由于O和N易形成氢键，故熔沸点较高，故正确顺序为：H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4；
（3）双氧水既具备氧化性，又具备还原性，双氧水为共价化合物，含有O-H键和O-O键，其电子式为：，故答案为：；
（4）依据推断得出：M2W2O8为Na2S2O8，依据题意此反应的反应物为Na2SO8和Mn2+，生成物为高锰酸根（溶液呈紫色，即锰离子被氧化生成高锰酸根），锰化合价升高5价，而S2O82-被还原生成SO42-，依据氧化还原反应的是电子守恒得出离子反应方程式为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+，
故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A可以是硫酸铵或亚硫酸铵等，能使氯水褪色的气体为还原性气体，依据题意得出应为二氧化硫，故应为亚硫酸盐，1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体，据此得出此化合物中只有1个铵根，故此物质应为NH4HSO3，亚硫酸氢铵具有还原性，氯气具有氧化性，依据得失电子守恒以及元素守恒得出离子反应方程式为：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+，故答案为：NH4HSO3；HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+；
（6）C（s）的燃烧热的数值为a，即C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol   ①
CO（g）的燃烧热数值为b，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol      ②
①-②×2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g），故△H=（2b-a）kJ/mol，故答案为：（2b-a）kJ/mol．

点评 本题以元素的推断为载体，综合考查了原子核外电子排布、电子式书写、晶体类型的判断、氧化还原反应方程式书写、热化学反应方程式书写，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．丁烷受热分解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6四者的混合气体，该混合气体的平均相对分子质量为（　　）
A．58B．29C．14.5D．无法确定
12．1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液增加的质量（　　）
A．11gB．17gC．44gD．22g
14．A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出B元素的名称：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的质子数比中子数少1，D的原子符号为2311Na
（4）写出甲的电子式写出B的氢化物的结构式：用电子式表示A、C两元素形成AC2的过程：
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
1．某有机物A结构如下：

（1）用系统命名法对其命名：3，4-二乙基-2，4-己二烯
若该烃完全氢化后再与氯气光照下进行反应，其一氯代物有3种．
（2）烃B与烃A是同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一种结构，烃B的结构简式可以为（CH3）3CC≡CC（CH3）3．
11．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H2O＜NH3．（用化学式表示）
（4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
（5）A与D形成的化合物A2D2是共价化合物（填共价或离子），其电子式为．
18．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（　　）
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17
15．I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为-57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）
II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC，达到平衡时，试填出：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向逆反应（或向左移动）方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固或液；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应．
16．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质中苯环上一氯代物有2种
B．该分子结构中含有两种官能团
C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网