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8．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）| A． | R一定是共价化合物 | |
| B． | R一定是离子化合物 | |
| C． | R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 | |
| D． | R是HCl |
分析 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，以此解答该题．
解答 解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，
则R如为HCl，是共价化合物，如为LiCl或NaCl，是离子化合物，只有C符合．
故选C．
点评 本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子键、共价键的判断，难度不大．
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13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A． | SO2为0.5mol/L、O2为0.2mol/L | B． | SO2为0.25mol/L | ||
| C． | SO2、SO3均为0.15mol/L | D． | SO3为0.4mol/L |
14．将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q．若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
| A． | M+N=Q+R | B． | M+2N=2R+Q | C． | 2M+N=2R+Q | D． | 2M+N=R+2Q |
16．二甲醛是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醛是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1mol kJ•mol-1 ③
（1）反应①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．
A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1
D．该反应的平衡常数保持不变
（3）已知一些共价键的键能如下：
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol-1．
（4）当合成气体中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa，请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与a（H2O）/h（CO）的关系如图2所示，计算该温度下发生反应③的平衡常数K=1．
在图2中作出一氧化碳的转化率n（H2O）/n（CO）的曲线．
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1mol kJ•mol-1 ③
（1）反应①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．
A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1
D．该反应的平衡常数保持不变
（3）已知一些共价键的键能如下：
| 共价键 | H-H | C-H | C-O | O-H |
| 键能（kJ-mol-3） | 436 | 414 | 326 | 464 |
（4）当合成气体中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa，请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与a（H2O）/h（CO）的关系如图2所示，计算该温度下发生反应③的平衡常数K=1．
在图2中作出一氧化碳的转化率n（H2O）/n（CO）的曲线．
3．下列说法正确的是（ ）
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