C60.金刚石.石墨.二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):(1)C60.金刚石和石墨三者的关系是互为B．A．同分异构体 B．同素异形体C．同系物 D．同位素(2)固态时.C60属于分子晶体． (3)晶体硅的结构跟金刚石相似.1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．(4)石墨层状结构中.平均每个正六边形占有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
A．同分异构体 B．同素异形体C．同系物 D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于分子（填“原子”或“分子”）晶体．
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2N_A．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有12个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有4个CO₂分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为6，每个Cs⁺配位数为8．

分析（1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
（2）根据晶体构成微粒及微粒之间的作用力判断晶体类型；
（3）每个硅原子周围连有四个硅原子，但每个硅硅键被两个硅原子共用，所以每个硅原子含有2个硅硅键；
（4）石墨层状结构中，每个碳原子周围连有3个碳碳键，可以被三个六边形共用，利用均摊法可计算出每个六边形中碳原子数；
（5）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，根据均摊法可计算出每个晶胞中含有二氧化碳分子的个数；
（6）根据CsCl晶体的晶胞可知，以顶点Cs⁺为例，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺分布在与该Cs⁺相邻的顶点上，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cl^-分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题．

解答解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C₆₀、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，
故答案为：B；
（2）C₆₀中构成微粒是C₆₀分子，分子之间是分子间作用力，所以属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）每个硅原子周围连有四个硅原子，但每个硅硅键被两个硅原子共用，所以每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2N_A个，
故答案为：2；
（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2，
故答案为：2；
（5）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；晶胞中含有二氧化碳的分子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4；
故答案为：12；4；
（6）每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有3×8×$\frac{1}{4}$=6个，根据晶胞的结构图可知，每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目=1×8=8，所以每个Cs⁺配位数为8，
故答案为：6；8．

点评本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．

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4．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应
	B．	若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）＞（1-0.5p） mol
	C．	反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示
	D．	若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

1．某有机物A结构如下：

（1）用系统命名法对其命名：3，4-二乙基-2，4-己二烯
若该烃完全氢化后再与氯气光照下进行反应，其一氯代物有3种．
（2）烃B与烃A是同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一种结构，烃B的结构简式可以为（CH₃）₃CC≡CC（CH₃）₃．

8．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）

	A．	R一定是共价化合物
	B．	R一定是离子化合物
	C．	R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
	D．	R是HCl

18．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是（　　）

5．铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．

若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度表示为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm³．据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为74%．

2．下列关于有机物

的说法不正确的是（　　）

	A．	所有的碳原子在同一个平面上
	B．	能够发生加成反应
	C．	不能发生消去反应
	D．	水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
	B．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	含有共价键的物质一定是共价化合物
	D．	分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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