14．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体.数目不会减少的是( )A．SO${\;} {3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+——青夏教育精英家教网——

14．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO₂气体，数目不会减少的是（　　）

SO${\;}_{3}^{2-}$

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）

	A．	由非电解质溶于水得到的溶液
	B．	c（H⁺）、c（OH^-）均为5.0×10^-7mol•L^-1的溶液
	C．	等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
	D．	将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18gH₂0中含N_A个质子
	B．	1L 1mol•L^一1的CuSO₄溶液中含N_A个Cu²⁺
	C．	常温常压下，2.24L Cl₂中含0.2N_A个氯原子
	D．	0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N_A

11．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（　　）

10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是（　　）

	A．	K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键
	B．	K₃C₆₀中含有非极性共价键
	C．	1 mol K₃C₆₀中含有的阴离子个数为3×6.02×10²³
	D．	该物质的化学式可写成KC₂₀

9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（　　）

B₂A₃

8．不同元素的原子（包括离子）（　　）

	A．	质子数一定不等		B．	中子数一定不等
	C．	质量数一定不等		D．	核外电子数一定不等

7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
A．

B．CH₄
C．CH₂═CHCH3 D．CH₃CH₂C≡CH E．CH₃CH₃
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是SO₂（化学式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H₂O更高，热稳定性H₂O更强．（写化学式）

6．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）．晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（　　）

5．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（　　）

非金属单质

0 167192 167200 167206 167210 167216 167218 167222 167228 167230 167236 167242 167246 167248 167252 167258 167260 167266 167270 167272 167276 167278 167282 167284 167286 167287 167288 167290 167291 167292 167294 167296 167300 167302 167306 167308 167312 167318 167320 167326 167330 167332 167336 167342 167348 167350 167356 167360 167362 167368 167372 167378 167386 203614