题目内容
11．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）| A． | 制取粗硅 | B． | 海水提镁 | C． | 电解制铝 | D． | 制备硫酸 |
分析 A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；
B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；
C．电解熔融氧化铝冶炼Al；
D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．
解答 解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；
B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；
C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；
D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | CuSO4与Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
2．下列有关氧气的实验，正确的是（ ）
| A． |  制取氧气 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  干燥氧气 | D． |  铁丝在氧气中燃烧 |
19．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）
| A． | 锌粉 | B． | 镁粉 | C． | 铁粉 | D． | 铝粉 |
6．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）．晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（ ）
| A． | 1：3：1 | B． | 2：3：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：3：3 |
16．
往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（ ）
往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（ ）| A． | v逆 | B． | c（CO2） | C． | △H | D． | ρ（容器内气体密度） |
3．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A． | ①⑤ | B． | ①③⑤⑧ | C． | ②④⑥⑦ | D． | ②④⑥ |
20．用NA一表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（ ）
| A． | NA个H+的质量为1g | |
| B． | 32g O2中含有2NA个O原子 | |
| C． | 2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ | |
| D． | 标准状况下，1 molH2O中含有10NA个质子 |
1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
| A． | 左、下方区域的金属元素 | |
| B． | 右、上方区域的非金属元素 | |
| C． | 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 | |
| D． | 过渡元素中 |