题目内容
14．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（ ）| A． | SO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | CH3COO- | C． | Fe2+ | D． | Al3+ |
分析 向溶液中通入足量NO2气体后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．
解答 解：A、硝酸具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子数目减小，故A错误；
B、醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，离子数目减小，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，将亚铁离子氧化成了铁离子，离子数目减小，故C错误；
D、硝酸与铝离子不反应，数目不会减少，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸具有氧化性，本题难度不大．
练习册系列答案
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4．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第5周期第IA族 | B． | 第4周期第IA族 | C． | 第3周期第IA族 | D． | 第3周期第IA族 |
5．下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（ ）
| A． | 氧化铜（铜） | B． | 碳酸钙（氯化银） | C． | 氢氧化铁（氯化铁） | D． | 氢氧化钠（氯化钠） |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+ ）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | PH=3的醋酸溶液中：c（H+ ）=c（CH3COO-）=0.3mol•L-1 | |
| C． | 某溶液中由水电离出的c（OH- ）=1×10-a mol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ） |
9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（ ）
| A． | B2A3 | B． | B2A | C． | BA2 | D． | BA |
19．燃烧质量相同的下列各有机物时，消耗氧气的量最多的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 丙醇 | C． | 乙二醇 | D． | 丙三醇 |
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 分子中键的极性越强，分子越稳定 | |
| B． | 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼 | |
| C． | 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定 | |
| D． | 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性 |
3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是O、F．氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是Na，
（5）D和G组成化合物的电子式
，
（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式回答）
（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型离子键、共价键，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | H | J | |||
| 3 | B | C | F | I |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是Na，
（5）D和G组成化合物的电子式
，（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式回答）
（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型离子键、共价键，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
