题目内容

10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．K3C60中含有非极性共价键
C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023
D．该物质的化学式可写成KC20

分析 A．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
B．同种非金属元素间形成非极性键；
C．1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子；
D．化学式表示该物质的组成

解答 解：A．K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，故A错误；
B．同种非金属元素间形成非极性键，则C原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K3C60中含有的离子数目为4×6.02×1023个，故C错误；
D．化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，故D错误；
故选B．

点评 本题以信息给予为载体考查了离子化合物，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
1．2013年1月以来，太原市多次出现雾霾天气，给人类的生活方式提出了警告．下列做法与减轻雾霾无关的是（　　）
A．多植树造林，严禁乱砍滥伐B．使用新能源，减少煤炭使用
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18．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是  （　　）
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15．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
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19．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）
①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2．
A．②③⑤B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．①②
20．已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，Y 是地壳中含量最多的元素，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS2．在短周期中：W的原子半径最小，Z 的原子半径最大．又知M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子．
回答下列问题：
（1）Y的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）Y、Z、R第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）XW4分子中，键角是109°28′，中心原子的杂化轨道类型为sp3．XY32-的立体结构为平面三角形；
（4）M的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．已知MCl的晶胞结构如下图所示，Cl-的配位数为4．MCl的熔点低于（填高于、低于）MY的熔点．

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