题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 18gH20中含NA个质子 | |
| B． | 1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+ | |
| C． | 常温常压下，2.24L Cl2中含0.2NA个氯原子 | |
| D． | 0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA |
分析 A、求出水的物质的量，而1mol水含10mol质子；
B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据反应后Al元素的价态为+3价来分析．
解答 解：A、18g水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而1mol水含10mol质子，故A错误；
B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Cu2+的个数小于NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的氯原子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、反应后Al元素的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故0.5mol铝失去1.5mol电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 干水属于有机合成材料 | |
| B． | 干水中的水分子停止运动 | |
| C． | 干水是一种混合物 | |
| D． | 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 |
．
7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
A．
B．CH4
C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
| A | B | C | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
A．
B．CH4C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
1．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是共价化合物 | |
| B． | R一定是离子化合物 | |
| C． | R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 | |
| D． | R是气态物质 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个质子10个中子的核素符号：10Ar | B． | H2O的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | S2-离子的结构示意图： |