题目内容
6．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）．晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（ ）
| A． | 1：3：1 | B． | 2：3：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：3：3 |
分析 利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．
解答 解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，
故选：A．
点评 本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
天天练口算系列答案
相关题目
16．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
| A． | 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% | |
| B． | 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 | |
| C． | 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 | |
| D． | 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 |
17．2012年我国累计开通11条高速铁路．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其反应类型属于（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
1．25℃时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）=c（H+） | |
| B． | 水离出来的c（H+）=l.0×10-13 mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在 | |
| C． | 0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO3 2-）+c（H2CO3） | |
| D． | O．lmol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：c（Cl-）＞c（NH4 +）＞c（H+）＞c（OH-） |
11．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）
| A． | 制取粗硅 | B． | 海水提镁 | C． | 电解制铝 | D． | 制备硫酸 |
．
）
合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
+CH3OCOCOCH3→
+CH3COOH
．
15．第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（ ）种．
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |||||||||||
| C． | 已知：
 的△H为-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |