题目内容

5．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（　　）
A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐

分析 固态可导电，说明存在自由移动的电子，只能是金属晶体，金属在熔融状态可导电，其它晶体不具有此性质．

解答 解：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为金属单质，故A正确；
B．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，石墨可导电，故B错误；
C．可溶性碱在固态时不能电离出自由移动的离子，固态时不导电，故C错误；
D．可溶性盐属于离子化合物，在固态时不能电离出自由移动的离子，固态时不导电，故D错误．
故选A．

点评 本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
16．下列属于微量元素的是（　　）
A．铁B．氧C．钾D．钙
13．近年来，我国各地多次发生煤矿瓦斯爆炸事件，了解和利用化学知识解决相关问题是学习化学的重要意义．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）矿井里的空气中瓦斯含量达到5%～l5%时，当遇到明火条件就会发生爆炸，因此预防爆炸应采取的措施是严禁烟火 （答一条即可）．
（3）瓦斯也被称为煤层气，经处理后有广泛用途，目前太原市出租车大部分都用煤层气作为燃料．与汽油相比，煤层气做燃料的优点是天然气的热值较大，能减少环境污染．
20．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．
请回答下列问题：

（1）A的化学式为Al．
（2）C的电子式为．
（3）反应③的化学方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（4）反应④的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．K3C60中含有非极性共价键
C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023
D．该物质的化学式可写成KC20
17．甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质．
①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．
14．下列各能层中不包含p能级的是（　　）
A．NB．MC．LD．K
15．用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4（KMnO4在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为硫酸，B为大理石，C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替

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