22．(8分)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。
(1)该电池中的电解质溶液显 ▲ 性(填写“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是 ▲ 。
(3)放电过程中正极处溶液的pH ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是 ▲ 。
A．阴极自始至终只有H2析出 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解
21．(8分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。为减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源。
已知：在101kPa下，2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
(1)CO的标准燃烧热△H= ▲ 。
(2)右图为1molH2与足量O2反应生成液态水和气态水的能量变化关系图，则图中的△H= ▲ 。在该反应中加入催化剂，反应速率加快，则E1 ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”，本小题下同) ，E2 ▲ ，△H ▲ 。
(3)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 ▲ 。
20．各取1mL两种酸加水稀释过程中的c(H+)变化情况如右下图所示，则有关说法正确的是
A．HA是弱酸，HB是强酸
B．稀释前，c(HA)=10-2mol·L-1，
c(HB)>10-2mol·L-1
C．a=b=100
D．取稀释后溶液，中和同体积同浓度的
NaOH溶液，消耗酸的体积V(HA) <V(HB)
19．中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000 mol·L-1盐酸滴定0.2000 mol·L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2=0.3)
A．4.3-9.7 B．3.7-10.3 C．4.0-10.0 D．无法确定
18．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到
B．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝
C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡
D．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用
17．已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=-1.91 kJ·mol-1
③在稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的热值比9.2kJ·g-1大
C．所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ
16．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法不正确的是
A．该能量转化系统中的水可以循环利用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程
D．背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
15．已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定温度下能自发进行，其原因为
A．是吸热反应 B．是熵减反应
C．能量效应大于熵变效应 D．熵变效应大于能量效应
14．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输送氧气的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关说法中不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被还原
B．药品美蓝在解毒过程中作还原剂
C．中毒时亚硝酸钠发生还原反应
D．可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐
13．由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂
(Pain Reliefers)。长时间以来一直被广泛地使用，现在每年的需求量仍是很高。下列关于乙酰水杨酸实验室制取时的说法正确的是
A．饱和碳酸氢钠的作用是便于乙酰水杨酸析出
B．为控制水浴温度为85-90℃，把温度计插入反应液中
C．抽滤时用少量酒精洗涤结晶几次
D．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁
Cd+2NiO(OH)+2H2O。
反应转化为绿色能源
。
已知：在101kPa下，2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 
CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定温度下能自发进行，其原因为