16、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是( )

　　　 A．高铁酸钾中铁显+3价

　　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

15、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　　　 )

　　 A． B．　 C． 　 D．

14、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　 )

13、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1

将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是(　)

A．吸收18.4KJ热量　　　　 　　　　　　　B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量　　　　 　　　　　　D．放出73.6KJ热量

12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①　　 　　　　B.只有②　　 　　　C.②③④　　　 　　D.①③④

11、已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　 (　　 )

A. L　　　　 B. L　　　　 C. L　　　 D. L

10、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等

9、将一定质量的锌与10mL18.5mol·L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L 。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H)=0.1mol·L，则投入的锌的质量是(　　 )　

　A．6．5g　　 　　　B．9．75g　 　　　　C．13g　　 　　　　　D．16·25g

8、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①④　　　　　　 B.②⑥　　　　　 C.③⑤　　　　　　　　 D.②⑤

7、在密闭容器中充入CO₂和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是

A．P₁＝P₂　　　　　　 B．P₁＝2P₂　　　　　　　 C．P₁＝4P₂　　　　　　　 D．P₁＝8P₂