4．两点的球面距离：

球面上两点之间的最短距离，就是经过两点的大圆在这两点间的一段劣弧的长度，我们把这个弧长叫做两点的球面距离

3．经度、纬度：

经线：球面上从北极到南极的半个大圆；

纬线：与赤道平面平行的平面截球面所得的小圆；

经度：某地的经度就是经过这点的经线与地轴确定的半平面与经线及轴确定的半平面所成的二面角的度数；

纬度：某地的纬度就是指过这点的球半径与赤道平面所成角的度数

1 球的概念：

　 　与定点距离等于或小于定长的点的集合，叫做球体，简称球定点叫球心，定长叫球的半径与定点距离等于定长的点的集合叫做球面一个球或球面用表示它的球心的字母表示，例如球．

2．球的截面：

用一平面去截一个球，设是平面的垂线段，为垂足，且，所得的截面是以球心在截面内的射影为圆心，以为半径的一个圆，截面是一个圆面

球面被经过球心的平面截得的圆叫做大圆，被不经过球心的平面截得的圆叫做小圆

22、将10gCu粉置于20ml硝酸中，微热，反应过程中，随着硝酸浓度降低，生成的气体颜色由红棕色变浅，共收集到2.016L标况体气(气体由NO、NO₂和N₂O₄组成，其中有0.224L的N₂O₄)，溶液中还残有2.96g固体。

(1)求反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比(2分)

(2)求该硝酸的物质的量浓度(2分)

(3)求混合气体中NO、NO₂的物质的量之比(3分)

江西省莲塘一中2011届高三第一次统考

21.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)(3分)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)(3分)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　 　　　　　　　

(3)(4分)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　 ②需直接测定的物理量是　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

20、(8分)少量碘化物的含量可用以下方法进行测定，其步骤如下： ①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将样品中的I-氧化成IO₃^-； ②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^- 还原为I₂；③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。 通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。 (1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式。

①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　 　　 (2)若样品中有1mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是　　　　　 (3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液20.06mL，则样品溶液中KI的含量(g/L)。　　　　　　　　

19、(10分，每空2分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是　　　　　　

　　　　 　　 A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠　　

　　　　 　　 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O　　　 KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向

和数目。

　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O该反应的氧化剂为　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　

　　　　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　

　　　　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　　　　 mg/kg。

18、(12分，每空2分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、

SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.18655g，则原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 a：H⁺+OH^－＝H₂O　　　　 b：__________________

c：__________________　　 d：HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑　 e：　　　　　　　　　　

17．(5分，每小题1分)按要求书写下列反应的离子方程式

(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性　　　　　　　　　　　　 　

(2)Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应　　　　　　　　　　　

(3)足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应　　　　　　　　　　　

(4)硝酸银和足量的氨水反应　　　　　　　　　　

(5)氯气和少量的溴化亚铁反应　　　　　　　　　　

16．请根据反应15CuSO₄+11P+24H₂O==5Cu₃P +6H₃PO₄+15H₂SO₄,则被1 mol CuSO₄所氧化P的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

　 A.　 0.4 mol　　　 B. 0.5 mol　　　 C.0.2 mol　　　 D. 0.3 mol　

第Ⅱ卷

二：填空题