25．(10分)

用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是　　　　　　　　 ；

　　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　　 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是　　　　　　　 。

24．(15分)

工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

　　　 (1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol·L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　　 ；

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H₂O)=　　　　　　　　　 。

　　 (2)合成塔中发生反应为：

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁　　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　　 (3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

　4NH₃+5O₂NO+6H₂O　　 AH=－905kJ·mol^-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 H=－574kJ·mol^-1。；

　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 H=－1160 kJ·mol^-1；

　 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

　　　 (1)X的原子结构示意图为　　　 ；

　　　 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　 ；

　　　 (3)工业上制取X单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　 ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　　　　 mol；

　　　 (5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

　　　 (1)平衡时各物质的物质的量浓度；

　　　 (2)该温度下的平衡常数；

　　　 (3)平衡时SO₂的转化率。

B卷　 (满分50分)

21．(10分)

　　　 (1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

①量筒应该是　　　 (填字母，下同)，读数为　　　 mL；

②滴定管是　　　 ，读数为　　　　 mL；

③温度计是　　　 ，读数是 　　　　℃。

　　　 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　　 ；

②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗　　　　　　　

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线　　　　　　　　　　 。

20．(15分)

I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反应的离子方程式为　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　 ，Sn极附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　　　 (3)C中被腐蚀的金属是　　　　 ，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　　　　 。

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的电离程度最大的是　　　 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为　　　　　 ；

　　　 (3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的　　　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。　　

　　　 (2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，原因是(用二个化学方程式来说明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

从H+、Cu2+、Na+、、等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求(填化学式)：

　　　 (1)以碳棒为电极，一电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是　　　　 ；

　　　 (2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是　　　　　 ；

　　　 (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　　 △H=△H₃；

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。

　　　 (3)在一密闭容器中充人一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：

v(H₂)=0．45mol／(L·s)，则2 s末NH₃的浓度为　　　　　　　　 。

16．在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l／2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是

　　 A．平衡向正反应方向移动　　 B．C的质量分数增加

　　 C．A的转化率降低　　 　　 D．a+b=c