2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl(注意天平的使用)

1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol　 　　0.125mol×58.5g/mol=7.3g

1、溶液配制方法

步骤:

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．4L/mol)

n=N/NA　　　 n=m/M

3、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

2、蒸馏操作应注意的事项：

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；

②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；

④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

过滤、蒸馏注意事项：

1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2．金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性 2Na+H₂2NaH 　　　　　　　　　　　　　4Na+O₂＝2Na₂O 2Na₂O+O₂△2Na₂O₂ 　　　　　　　　　　　　2Na+O₂Na₂O₂ 2Na+S △Na₂S(爆炸) 　　　　　　　　　　2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 2Na+2NH₃＝2NaNH₂+H₂ 　　　　　　　　　　4Na+TiCl₄(熔融)△ 4NaCl+Ti Mg+Cl₂MgCl₂ 　　　　　　　　　　　　　Mg+Br₂＝MgBr₂ 2Mg+O₂2MgO 　　　　　　　　　　　　　Mg+S △MgS Mg+2H₂O＝Mg(OH)₂+H₂↑ 　　　　　　　　　2Mg+TiCl₄(熔融)Ti+2MgCl₂ Mg+2RbClMgCl₂+2Rb　 　　　　　　　　　2Mg+CO₂2MgO+C 2Mg+SiO₂2MgO+Si 　　　　　　　　　　　Mg+H₂S＝MgS+H₂↑ Mg+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂ 　　　　　　　　　　　2Al+3Cl₂2AlCl₃ 4Al+3O₂＝2Al₂O₃(钝化) 　　　　　　　　　　4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn 2Al+Cr₂O₃Al₂O₃+2Cr 　　　　　　　　　　　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe 　　　　　　　　　　　　2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 　　　　　　　　　

2Al+6H₂SO₄(浓)△Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O 　　(Al、Fe在冷、浓的H₂SO₄、HNO₃中钝化) Al+6HNO₃(浓)△Al(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 　　Al+4HNO(稀)＝Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

1。非金属单质(F₂ 、Cl₂ 、 O₂ 、 S、 N₂ 、 P 、 C 、 Si) (1)。氧化性： 　 F₂ + H₂ ＝ 2HF 　　　　　　　　　　　　　　　nF₂ +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O＝4HF+O₂　　　　　　　　　　　　　 F₂ +Xe(过量)＝XeF₂ 　　　　　　　　

　2F₂(过量)+Xe＝XeF₄ 　　　　　　　　　　　　2F₂ +2NaOH＝2NaF+OF₂↑ +H₂O 　 Cl₂ +H₂ 2HCl 　　　　　　　　　　　　　　3Cl₂ +2P2PCl₃ Cl₂ +PCl₃ △PCl₅ 　　　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +2Na＝2NaCl 3Cl₂ +2Fe2FeCl₃ 　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +2FeCl₂ ＝2FeCl₃ Cl₂+CuCuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　2Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ Cl₂ +2NaI ＝2NaCl+I₂ 　　　　　　　　　　　　5Cl₂+I₂+6H₂O＝2HIO₃+10HCl Cl₂ +Na₂S＝2NaCl+S 　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +H₂S＝2HCl+S Cl₂+SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HCl 　　　　　　　　Cl₂ +H₂O₂ ＝2HCl+O₂　 2O₂ +3Fe 　Fe₃O₄ 　　　　　　　　　　　　　O₂+KKO₂ S+H₂△H₂S 　　　　　　　　　　　　　　　　　2S+C △CS₂ 　　　　　　　

　S+Fe　 △ FeS　　　　　　　　　　　　　　　　　 S+2Cu　 △ Cu₂S 　　　　　

　3S+2Al △Al₂S₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　S+Zn　 △ZnS N₂+ 3H₂2NH₃ 　　　　　　　　　　　　　N₂+3Mg 　Mg₃N₂ N₂+3Ca Ca₃N₂ 　　　　　　　　　　　　　　　N₂+3Ba Ba₃N₂ N₂+6Na2Na₃N 　　　　　　　　　　　　　　　N₂+6K 2K₃N N₂+6Rb2Rb₃N P₄+6H₂△4PH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

P+3Na△Na₃P 　　　　　　　　　　　　　　　　2P+3Zn△Zn₃P₂

(2)还原性 S+O₂ SO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　S+6HNO₃(浓)△H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O 3S+4HNO₃(稀)＝3SO₂+4NO↑+2H₂O 　　　　　S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O N₂+O₂2NO 　　　　　　　　　　　　　　　4P+5O₂P₄O₁₀ (常写成P₂O₅) 2P+3X₂2PX₃ (X表示F₂、Cl₂、Br₂) 　　　　PX₃+X₂△PX₅ P₄+20HNO₃(浓)＝4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O　　　 3P₄+20HNO₃(稀) +8H₂O ＝12H₃PO₄+20NO↑ 2C+O₂(少量)＝2CO 　　　　　　　　　　　　　　C+O₂(足量)＝CO₂ C+CO₂2CO 　　　　　　　　　　　　　　　　C+H₂OCO+H₂(生成水煤气) 2C+SiO₂Si+2CO↑(制得粗硅)　 　　　　　　　　Si(粗)+2Cl₂SiCl₄ (SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl) 　　　　　　　　　　　Si(粉)+O₂SiO₂ Si+CSiC(金刚砂) 　　　　　　　　　　　　　　Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑

(3)(碱中)歧化反应 Cl₂+H₂O＝HCl+HClO 　　　(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O 　　　　　　　2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 3Cl₂+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO₃+3H₂O 　　3S+6NaOH＝2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O 4P+3KOH(浓)+3H₂O＝PH₃↑+3KH₂PO₂ 　　　　

11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 3C+CaOCaC₂+CO↑ 　　　　　　　　　　　　3C+SiO₂SiC+2CO↑