94、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－现进行如下实验:

　　 (1)测该溶液显强酸性；

　　 (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

　　 (3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

　　 (4)取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

　　 (5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

　　 问：(1)原溶液中肯定存在的离子是　　　　 　　　　　　　 ；

　　 (2)肯定不存在的离子是 　　　　　　　　　 ；

　　 (3)不能确定是否存在的离子是　 　　　　　　　　　 　。

答案.(1)　 　　

(2)

(3)　　　　　　

93、有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种。经实验：

① 原溶液白色沉淀；

② 将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③ 原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。

④ 原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 　　　　　　　　，一定不含有的离子是 　　　　　　， 可能含有的离子是 　　　　　　　　。

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)　　　　　 　，

并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

　(1)Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-；　 　CO₃^2-、SO₄^2-；　 Na⁺ 、 K⁺

(2)可以、　 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在

92、在反应：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，电子转移的总数为　　 　，还原剂为　　 　　 ，还原产物为　　　 　　　 ，当反应中有80g S析出时，有　 　 　mol MnO₄^-被　　　 　　 　，同时有　　 　 g H₂S被　　　 　 。

答案：

10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；还原；85；氧化。

91、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　、

　　、　　，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：

(1)如果在废水中加一定量　　 　　 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生　　 　 反应，离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ，并且能够回收其中的金属 　　　　(填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。经过滤后的废水主要含　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

答案：

　(1)OH^-、C1^-、K⁺；铁粉；置换；Fe+2Ag⁺＝2Ag+Fe²⁺；Ag；

(2)Ag⁺+C1^-＝AgC1↓、Fe³⁺+3OH^-＝Fe(OH)₃↓； KNO₃

90、(1)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，

写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

　(1)Ba²⁺+OH^-+ H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+H₂O　　 (2)OH^-+ H⁺= H₂O

89、写出下列反应的离子方程式：

(1)石灰石溶于稀硝酸：　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　 ；

(2)电解氯化钠的水溶液：　　　　　　　　　　　　　；

(3)氯气通入水中：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

(4)氯气通入氢氧化钠溶液中：　　　　　　　　　　　　；

(5)漂白粉投入水中，再通入少量CO₂气体：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

(6)氯气通入澄清石灰水：　　　　　　　　　　　　　；

(7)硫酸和氧化铜：　　　　　　　　　　　　　　；

(8)烧碱溶液与小苏打溶液混合　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

　(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

(3)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

(5)Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

(6) Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

(7)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

(8)HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O

88．已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO₃、Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

(1)写出B的化学式　 　　　　　，D的化学式　　　　　　　　 　。

(2)写出B+C(过量)反应的离子方程式　　　　　　　　 。

答案：

(1)NaHCO₃ 、FeCl₃　　　

(2)HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃ ↓+ H₂O

87．配平下列化学方程式：

____NH₄NO₃　 =　 ____HNO₃ + ____N₂↑ + ____H₂O

____Cr₂O₇^2－ + ____H₂C₂O₄ +_______ = ____Cr³⁺ + ____CO₂ ↑+____H₂O

答案：

)5NH₄NO₃　 =　 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

Cr₂O₇^2－ + 3H₂C₂O₄ +8H⁺ = 2Cr³⁺ + 6CO₂ +7H₂O

86．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑴将反应Zn+2H⁺ === Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：

　　 氧化反应式：　　　　　　　　　　　　 ，还原反应式：　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵将反应3NO₂+H₂O == 2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个“半反应式”：

　　 氧化反应式：　　　　　　　　　　　　 ，还原反应式：　　　　　　　　　　　　 。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10 OH^－－8e^－===CO₃^2－+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^－=== 4OH^-，则氧化还原反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺+2e^－=== H₂ 。

　　 ⑵2NO₂+2H₂O－2e^－=== 4H⁺+2 NO₃^－；NO₂+2 H⁺+2e^－=== NO+H₂O

　　 ⑶CH₄+2O₂+2OH^-=== CO₃^2－+3H₂O

　 [点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO₂+H₂O ===2 H⁺+2 NO₃^-+NO中，只有1个NO₂分子作氧化剂，有2个NO₂分子作还原剂。2个NO₂分子变为2个NO₃^－离子时，需2个H₂O分子提供2个O原子，2个 H₂O分子中的4个H原子则变为4个 H⁺离子。1个NO₂分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H⁺离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 + 后式×2即得]

85．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

⑴这四种溶液分别是：甲　　　　　 ，乙　　　　　　 ，丙　　　　　 ，丁　　　　　 。

⑵写出下列反应的离子方程式

①丁与乙：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②甲与乙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙与丁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

⑴甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 (或写化学式)。

⑵①2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑　　　　 ②Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓

　　　 ③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓