8、(1)Cu+4HNO₃(浓)== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　

(2) ①检查装置的气密性　 ②没有尾气处理装置，过量的NO₂逸出后将导致空气污染。

(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO₂逸出后将导致空气污染)

(3)试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO　　　　　

(4)

①

② O₂通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O₂。　　

7、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③　

(3)慢慢将量筒下降

(4)取下试管A，向其中加入少量水，再沿试管慢慢加入少量浓硫酸，振荡，使液体总体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触。

固定A、甲、乙三管，在乙管内注入适量水，将A、甲两管橡皮塞塞紧，上下移乙管，使乙管液面高于甲管液面，，静置片刻后，水面保持不变，说明装置气密性好。

(5)①关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

②塞紧橡皮寨，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

6、

5、 (1)装置的连接顺序是：(a)接(　 f　 )　 (　 e　 )接(　 d　 )；　 (b)接(　 c　 )

(2) 碳酸钙 ； 饱和碳酸氢钠；　 NH₃.H₂O + CaO ==NH₃ +Ca(OH)₂　

(3)　　　 B　　　

(4)　　 防止倒吸　 NH₃ + CO₂ + H₂O +NaCl =NH₄Cl +NaHCO₃ ↓　　

例1、　　　 D

例2、(1)H₂、NH₃的密度比空气小，而O₂的密度比空气大。

(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插到试管底部，出气导管管口应与胶塞相平

3%的H₂O₂溶液、少量的MnO₂粉末

　(3)排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

利用排CO₂集气法收集--广口瓶中先收集满 CO₂ 气体 , 然后将NO 从 d 管通入。

　 (4)(5)浓盐酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由无色变橙色

例3、

　　　　　　　　　　　　 i.　　　　　　 打开K₁、K₂，从K₂处通入干燥的HCl气体，直 到K₁处有白雾出现，关闭K₁、K₂。

②生成大量的白烟。　 B管中充满石蜡油。　

　　 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体

例4、①BaCl₂和NaCl　 不能　 ②D　　 D中不仅含有NaCl，还有Na₂CO₃

③过量NaOH溶液 Mg(OH)₂　 Na₂SO₄(NaOH)　 A、C

课堂练习

1、C　 2、D　 3、BD　 4、D

9、硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。

(1)浓硝酸所起的作用是___________________________________

(2)该反应的原理是(用化学方程式表示)

______________________________________________　　　　　　　　　　 。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太小，当升高温度到80-90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

(3)用离子方程式表示速率明显加快的原理

______________________________________________　　　　　　　　　　　 。

Fe₂(SO₄)₃的作用是__　　　　　　　　　　　　 。

(4)得到的混合液用______________调节pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循环使用。

(5)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

第3讲：常见物质的实验室制法(详解)

8、为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

① 在加入药品前，必须进行的操作是　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可)　　　　　　　　　　　　　　　　

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O2装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气气体，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、

(1)如何检查上述图1装置的气密性？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)以下是测量收集到气体体积(上图1)必须包括的几个步骤；

①　　　　 调整量简内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量简内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：　　　　　　 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

(4)用一定质量的Zn(分片状和粒状)、浓硫酸、水以及如图2装置制取H2，要保证不漏出 H2，应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

如何检查上述装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用上图中图3的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下面问题：

为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

② 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性　

6、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管

口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体(纯净物)，

实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。(可以不填满)

5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )　 (　　 )接(　　 )；　 (b)接(　　 )

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　 　；D中应选用的液体为　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，

C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。